Wie zeichnet man Resonanzstrukturen? - Unterschied Zwischen

Wie zeichnet man Resonanzstrukturen?

Was ist Resonanzstruktur?

Wir können zwei oder mehr Lewis-Strukturen für einige Moleküle und mehratomige Ionen zeichnen, ohne die Position der Atome in der Struktur zu verändern. In diesem Fall unterscheidet sich nur die Elektronenverteilung von Struktur zu Struktur. Diese Strukturen werden aufgerufen Resonanzstrukturen oder Strukturen beitragen. Das eigentliche Molekül hat jedoch eine Zwischenstruktur dieser möglichen Lewis-Strukturen.

Der erste Schritt des Zeichnens von Resonanzstrukturen beginnt mit dem Zeichnen aller möglichen Lewis-Strukturen. Wenn es nur eine Lewis-Struktur hat, hat es keinen Resonanzhybriden.

Identifizierung der Moleküle mit Resonanz

Resonanz existiert nur, wenn eine Lewis-Struktur mehrere Bindungen und ein benachbartes Atom mit mindestens einem freien Paar aufweist. Die allgemeine Form der Resonanz ist unten dargestellt. Pfeile zeigen die Verschiebung von Elektronen von einer Resonanzstruktur zur anderen an.


Wie zeichnet man Resonanzstrukturen?

Lewis-Strukturen

Beispiel 1: CO32-Ion

Schritt 1

Berechnen Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen von jedem Atom.

Kohlenstoffatom = 4

Sauerstoffatome (3 * 6) = 18

Für (-2) Ladung = 2

** Betrachten Sie die Ladung -2 im letzten Schritt (d. H. Dieses Molekül hat zwei zusätzliche Elektronen).

Schritt 2

Wenn es mehr als eine Atomart gibt, behalten Sie das am wenigsten elektronegative oder metallische Atom als Zentralatom bei.

Kohlenstoff ist das zentrale Atom in CO32- Ion      


Schritt 3

Kombinieren Sie jedes Atom mit einer Einfachbindung zum Zentralatom, indem Sie von jedem Atom ein Elektron für die Bindung beisteuern.


Schritt 4

Zählen Sie die Elektronen in der Valenzschale, um zu prüfen, ob das Oktett abgeschlossen ist.

Das Kohlenstoffatom benötigt ein weiteres Elektron, und jedes Sauerstoffatom benötigt ein weiteres Elektron, um das Oktett zu vervollständigen.

Schritt 5

Wenn nicht, fügen Sie weitere Anleihen hinzu, bis alle Oktette voll sind.

** Lassen Sie die nicht gebundenen Elektronen als Punkte und zeichnen Sie eine einzelne Linie (-) für eine Einfachbindung und zwei Linien (=) für eine Doppelbindung.


Wenn wir eine Bindung zwischen dem Kohlenstoffatom und einem Sauerstoffatom hinzufügen, vervollständigen sowohl das Kohlenstoffatom als auch das Sauerstoffatom das Oktett.

Schritt 6

Betrachten Sie nun die Ladung -2 (zwei zusätzliche Elektronen). Da die anderen Sauerstoffatome in ihrer äußersten Schale nur 7 Elektronen haben, können wir diese beiden Elektronen unter ihnen verteilen.

Die endgültige Struktur kann wie folgt geschrieben werden.


Schritt 7

Nun können wir die möglichen Resonanzstrukturen zeichnen, wie in Abschnitt 1 beschrieben.


Wir können drei Resonanzstrukturen für CO zeichnen32- Ion wie oben.

Nehmen wir zwei weitere Beispiele, um zu lernen, wie man Resonanzstrukturen zeichnet.

Beispiel 2: O3 Molekül

Wir können das gleiche Verfahren wie oben beschrieben verwenden, um die Lewis-Struktur zu erhalten. Es ergibt die folgende Struktur und hat eine Mehrfachbindung und ein benachbartes Atom mit einem einzelnen Elektronenpaar.


Daher können wir Resonanzstrukturen für O zeichnen3 Molekül wie folgt.


Beispiel 3: Carbonsäure

Wir können die folgenden Resonanzstrukturen erhalten, indem wir die gleichen Schritte wie oben beschrieben ausführen.


Definitionen:

Lewis-Struktur: Eine einfache Methode, um die Konfiguration von Atomen in einem Molekül darzustellen, wobei einzelne Elektronenpaare und die Bindungen zwischen Atomen dargestellt werden.

Verweise:

Resonanzstrukturen schreiben. (n.d.). Abgerufen am 15. November 2016 von