Wie werden kovalente Anleihen gebildet? - Unterschied Zwischen

Wie werden kovalente Anleihen gebildet?

Die Idee der chemischen Bindung wurde erstmals 1916 von W. Kossel und G. N. vorgeschlagen. Lewis. Sie fanden heraus, dass alle Edelgase acht Elektronen in ihrer äußeren Hülle enthalten, mit Ausnahme von Helium, wo nur zwei Elektronen in der äußeren Hülle vorhanden sind. Sie schlugen auch vor, dass alle anderen Elemente versuchen, die Konfiguration der Edelgase zu erreichen, indem sie Elektronen verlieren, gewinnen oder teilen, wenn sie Verbindungen bilden. Dies war die Grundlage für frühe Konzepte zur Bildung chemischer Bindungen.

Dieser Artikel befasst sich mit

     1. Was sind verschiedene Arten von chemischen Bindungen?
          - Ionenverbindung
- Kovalente Bindung
- Metallische Bindung

     2. Wie werden kovalente Anleihen gebildet?

Was sind verschiedene Arten von chemischen Bindungen?

Es gibt drei Haupttypen chemischer Bindungen: ionisch, kovalent, metallisch. Der Bindungstyp hängt von der Elektronenzahl und der Anordnung der Elektronen in den Bahnen von Atomen ab. Darüber hinaus gibt es eine andere Art von Bindung, die als intermolekulare Bindungen bezeichnet wird. Dazu gehören Wasserstoffbindungen, Dipolbindungen und Dispersionsbindungen.

Ionische Bindungen treten auf, wenn Metallatome Nichtmetallatomen Elektronen geben. So treten ionische Bindungen zwischen Metallen und Nichtmetallen auf (z. B. Natriumchlorid).

Kovalente Bindungen treten auf, indem Valenzelektronen zwischen zwei Atomen geteilt werden.

Metallische Bindungen sind kovalenten Bindungen ziemlich ähnlich, da sie Elektronen unter Atomen teilen. Im Gegensatz zu kovalenten Bindungen bewegen sich die Valenzelektronen, die die Atome zusammenhalten, innerhalb des Metallgitters frei.

Nun wollen wir sehen, wie sich kovalente Bindungen bilden.

Wie werden kovalente Anleihen gebildet?

Eine kovalente Bindung tritt auf, wenn zwei Nichtmetallatome ihre Elektronen teilen, um die Edelgas-Elektronenkonfiguration zu erreichen. Anstatt Elektronen zu geben oder zu empfangen, teilt jedes Atom Elektronen, indem es seine äußerste Umlaufbahn überlappt. Diese gemeinsamen Elektronen werden als Valenzelektronen bezeichnet. Die gleichzeitigen Kräfte zwischen zwei positiv geladenen Kernen gegen gemeinsame Elektronen halten beide Atome zusammen. Einzel-, Doppel- und Dreifachbindungen sind nur in den kovalenten Verbindungen zu sehen. Eine einzelne kovalente Bindung tritt auf, wenn ein einzelnes Elektronenpaar beteiligt ist. In diesem Fall teilt jedes Atom ein einzelnes Elektron. Eine Doppelbindung tritt auf, wenn zwei Elektronenpaare beteiligt sind. In diesem Fall liefert jedes Atom zwei Elektronen für die Bindung. Bei der Bildung einer Dreifachbindung sind drei Elektronenpaare beteiligt. Bei Dreifachbindungen teilt jedes Atom in seiner äußeren Hülle drei Elektronen. Die durch kovalente Bindungen gebildeten Moleküle werden kovalente Moleküle genannt.


Kovalente Verbindungen besitzen viele ähnliche Eigenschaften, da sie Elektronen gemeinsam nutzen. Alle kovalenten Feststoffe können in zwei Kategorien eingeteilt werden: kristalline Feststoffe und amorphe Feststoffe. Kristalline Feststoffe sind harte Materialien. Diamant ist ein Beispiel für einen kristallinen Feststoff und es ist das härteste Material der Erde. Amorphe Feststoffe sind keine sehr harten Feststoffe. In kovalenten Substanzen kann Elektrizität mangels freier Elektronen nicht geleitet werden. Daher sind kovalente Verbindungen als gute Isolatoren bekannt. Einige übliche Beispiele für kovalente Verbindungen umfassen Wasserstoffgas, Sauerstoffgas, Kohlendioxidgas, Methan, Siliciumdioxid, Diamanten usw.

Referenz:

Burton, George Chemische Ideen - Fortgeschrittene Chemie der Salters. Vol. 4. N.p .: Heinemann, 2000. Druck.

West, Krista. Die Grundlagen chemischer Reaktionen. N.p .: The Rosen Publishing Group, 2013. Drucken.

Myers, Richard. Die Grundlagen der Chemie. N.p .: Greenwood Publishing Group, 2003. Drucken.

Bildhöflichkeit:

"Covalent Bonds" Von BruceBlaus - Eigene Arbeit