Unterschied zwischen Valenz und Kovalenz - Unterschied Zwischen

Unterschied zwischen Valenz und Kovalenz

Hauptunterschied - Valency gegen Covalency

Ein Atom ist der Baustein der Materie. Jedes Atom besteht aus einem Kern und einer Elektronenwolke. Der Kern ist der Kern des Atoms und ist von der Elektronenwolke umgeben. Das Konzept der Elektronenwolke wird basierend auf der Wahrscheinlichkeit der Position eines Elektrons entwickelt. Das heißt, ein Elektron ist immer um den Kern herum in Bewegung. Dieser Weg wird als Orbital oder Schale bezeichnet. Es wird gesagt, dass sich die Elektronen entlang dieser Orbitale bewegen. Die Valenz und Kovalenz sind zwei Begriffe, die sich auf die Anzahl der in einem Atom vorhandenen Elektronen beziehen. Der Hauptunterschied zwischen Valenz und Kovalenz ist das Die Wertigkeit ist die Anzahl der Elektronen, die ein Atom verliert oder gewinnt, um sich selbst zu stabilisieren, während die Kovalenz die maximale Anzahl kovalenter Bindungen ist, die ein Atom unter Verwendung seiner leeren Orbitale bilden kann.

Wichtige Bereiche

1. Was ist valenz
      - Definition, Eigenschaften, Beispiele
2. Was ist Kovalenz?
      - Definition, Eigenschaften, Beispiele
3. Was ist der Unterschied zwischen Valency und Covalency?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Atom, Kovalenz, kovalente Bindung, Elektron, Orbital, Shell, Valenz


Was ist valenz

Die Valenz kann als die Anzahl der Elektronen definiert werden, die ein Atom verliert oder gewinnt, um sich zu stabilisieren. Die Elektronen im äußersten Orbital eines Atoms werden als Valenzelektronen bezeichnet. Manchmal wird die Anzahl der Valenzelektronen als die Valenz dieses Elements betrachtet. Beispielsweise ist die Wertigkeit von Wasserstoff (H) 1, da das Wasserstoffatom entweder durch Verlust oder Gewinnung von 1 Elektron stabilisiert werden kann. Das Chloratom hat 7 Elektronen im äußersten Orbital (die Anzahl der Valenzelektronen beträgt 7), aber durch den Gewinn von 1 weiteren Elektronen kann es die Edelgaskonfiguration von Argon (Ar) erhalten, die stabiler ist. Es ist leicht, ein Elektron zu erhalten, anstatt 7 Elektronen zu verlieren. Daher wird die Wertigkeit von Chlor als 1 betrachtet.

Die Elektronenkonfiguration eines Elements gibt die Wertigkeit eines bestimmten Elements an. Die folgende Tabelle zeigt einige der Elemente mit ihren Wertigkeiten.

Element

Elektronenkonfiguration

Elektronen müssen erhalten oder freigesetzt werden, um die Oktettregel zu befolgen

Wertigkeit

Natrium (Na)

1s22s22p63s1

(-)1

1

Calcium (Ca)

1s22s22p63s23p64s2

(-)2

2

Stickstoff (N)

1s22s22p3

(+)3

3

Chlor (Cl)

1s22s22p63s23p5

(+)1

1

Die obige Tabelle zeigt die Wertigkeit einiger Elemente. Dort gibt die Markierung (-) die Anzahl der Elektronen an, die entfernt werden müssen, um sich zu stabilisieren. Die Markierung (+) gibt die Anzahl der Elektronen an, die erhalten werden müssen, um sich zu stabilisieren.


Abbildung 1: Das Periodensystem der Elemente

Abgesehen davon kann das Periodensystem der Elemente auch eine Vorstellung von der Wertigkeit eines Elements vermitteln. Die Elemente der Gruppe 1 haben immer die Wertigkeit 1 und für die Elemente der Gruppe 2 ist die Wertigkeit 2.

Was ist Kovalenz?

Kovalenz ist die maximale Anzahl kovalenter Bindungen, die ein Atom unter Verwendung seiner leeren Orbitale bilden kann. Die Kovalenz hängt von der Anzahl der Valenzelektronen eines Elements ab. Zum Beispiel ist die Anzahl der in Wasserstoff vorhandenen Valenzelektronen 1, und die Kovalenz von Wasserstoff ist ebenfalls 1, da es nur ein Elektron hat, das mit einem anderen Atom geteilt werden kann, um eine kovalente Bindung zu bilden.

Wenn ein Element wie Kohlenstoff in Betracht gezogen wird, beträgt die Elektronenkonfiguration von Kohlenstoff 1 s22s22p2. Die Anzahl der Valenzelektronen von Kohlenstoff beträgt 4. Sie hat leere p-Orbitale. Daher können die beiden Elektronen im 2s-Orbital getrennt und in diese p-Orbitale aufgenommen werden. Dann gibt es 4 ungepaarte Elektronen in Kohlenstoff. Daher hat Kohlenstoff 4 Elektronen, die geteilt werden müssen, um kovalente Bindungen zu bilden. Daher ist die Kovalenz von Kohlenstoff 4. Es ist die maximale Anzahl kovalenter Bindungen, die ein Kohlenstoffatom haben kann. Dies wird durch die unten gezeigten Orbitaldiagramme erklärt.

Die Valenzelektronen von Kohlenstoff;


Die Ausbreitung von Elektronen in die leeren Orbitale;


Nun gibt es 4 ungepaarte Elektronen, die Kohlenstoff mit anderen Atomen teilen kann, um kovalente Bindungen zu bilden.

Unterschied zwischen Valenz und Kovalenz

Definition

Wertigkeit: Die Valenz ist die Anzahl der Elektronen, die ein Atom verliert oder gewinnt, um sich zu stabilisieren.

Kovalenz: Kovalenz ist die maximale Anzahl kovalenter Bindungen, die ein Atom unter Verwendung seiner leeren Orbitale bilden kann.

Beziehung zu Valenzelektronen

Wertigkeit: Die Valenz kann entweder gleich der Anzahl der Valenzelektronen sein oder nicht.

Kovalenz: Die Kovalenz hängt von der Anzahl der Valenzelektronen ab.

Leere Orbitale

Wertigkeit: Die Valenz gibt die Anzahl der Elektronen an, die zum Füllen der leeren Orbitale benötigt werden.

Kovalenz: Die Kovalenz hängt von der Anzahl leerer Orbitale in einem Atom ab.

Art der Bindung

Wertigkeit: Werte können für Elemente angegeben werden, die entweder ionische oder kovalente Bindungen bilden können.

Kovalenz: Kovalenz kann nur für Elemente angegeben werden, die kovalente Bindungen bilden können.

Fazit

Die Valenz kann manchmal der Anzahl der Valenzelektronen eines Atoms entsprechen, meistens sind sie jedoch unterschiedlich. Die Kovalenz ist jedoch völlig abhängig von der Anzahl der Valenzelektronen eines Atoms. Das liegt daran, dass Valenzelektronen die Anzahl der kovalenten Bindungen eines Atoms bestimmen. Daher ist es wichtig, den Unterschied zwischen Valenz und Kovalenz zu kennen.

Verweise:

1. "Kovalenz". Chemie-Kovalenz und molekulare Strukturen. N.p., n. D. Netz.