Unterschied zwischen dem Tarifsatz und dem Massenaktionsgesetz - Unterschied Zwischen

Unterschied zwischen dem Tarifsatz und dem Massenaktionsgesetz

Hauptunterschied - Ratengesetz vs. Massenwirkungsgesetz

Reaktanten und Produkte sind wesentliche Bestandteile chemischer Reaktionen. Reaktanten sind die chemischen Spezies, die als Ausgangsmaterial für eine chemische Reaktion dienen. Reaktanten sind oft instabil und durchlaufen unterschiedliche chemische Reaktionen, um stabil zu werden. Manchmal sind die Reaktanten stabil, können jedoch chemische Reaktionen eingehen, wenn die Temperatur oder andere Parameter geändert werden. Produkte sind das Ergebnis einer chemischen Reaktion. Das Geschwindigkeitsgesetz und das Massenwirkungsgesetz sind zwei Begriffe, die das Verhalten von Komponenten in einer chemischen Reaktion beschreiben. Der Hauptunterschied zwischen dem Tarifsatz und dem Massenaktionsgesetz besteht darin Das Geschwindigkeitsgesetz wird nur unter Berücksichtigung der Reaktanten einer Reaktion angewendet, während das Massenwirkungsgesetz unter Berücksichtigung sowohl der Reaktanten als auch der Produkte einer Reaktion angewendet wird.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Ratengesetz?
      - Definition, Gleichung, Eigenschaften, Beispiele
2. Was ist das Massenwirkungsgesetz?
      - Definition, Eigenschaften, Beispiele
3. Was ist der Unterschied zwischen dem Tarifsatz und dem Massenaktionsgesetz?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Massenwirkungsgesetz, Produkte, Geschwindigkeitsgesetz, Reaktanten, stöchiometrischer Koeffizient


Was ist Ratengesetz?

Das Geschwindigkeitsgesetz ist eine Gleichung, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion ausdrückt. Die Komponenten des Geschwindigkeitsgesetzes sind die Geschwindigkeitskonstante, die Reaktantenkonzentration und die Reihenfolge der Reaktion bezüglich der Reaktantenkonzentration. Als ein Beispiel wird angenommen, dass die Reaktion zwischen A und B C als Produkt ergibt.

A + B → C

Daher kann das Geschwindigkeitsgesetz dieser Reaktion angegeben werden als

R = k [A]m[B]n

woher,

R ist die Reaktionsgeschwindigkeit,

K ist die Rate constat,

[A] ist die Konzentration von A,

[B] ist die Konzentration von B,

m ist die Reihenfolge der Reaktion in Bezug auf [A],

n ist die Reihenfolge der Reaktion in Bezug auf [B].

Das Geschwindigkeitsgesetz gibt an, ob eine Reaktion eine Kinetik nullter Ordnung, eine Kinetik erster Ordnung oder eine Kinetik zweiter Ordnung aufweist. Die Geschwindigkeitskonstante hängt nur von der Systemtemperatur ab. Das Tarifgesetz enthält jedoch weder die Konzentrationen noch andere Details zu Produkten.


Abbildung 1: Die Iodometrie kann verwendet werden, um das Reaktionsgeschwindigkeitsgesetz zwischen Jod und Natriumthiosulfat zu bestimmen

Bei Gasen kann anstelle der Konzentration der Partialdruck verwendet werden, da für Gase keine Konzentration angegeben wird.

Was ist das Gesetz der Massenaktion?

Das Massenwirkungsgesetz ist die Gleichung, die das Verhältnis zwischen den Massen von Produkten und Reaktanten darstellt, die auf die Stärke ihres stöchiometrischen Koeffizienten angehoben werden. Diese Theorie wurde jedoch aufgrund moderner Erkenntnisse modifiziert, und die Änderung dieses Gesetzes repräsentiert das Verhältnis zwischen den Konzentrationen der Reaktanten und Produkte, die im Verhältnis zu ihren stöchiometrischen Koeffizienten ansteigen.

Das Massenwirkungsgesetz kann unter allen Umständen verwendet werden. Für die Systeme, die sich im Gleichgewicht befinden, wird das Massenwirkungsgesetz als konstantes „K“ angegebenGl”Bei konstanten Bedingungen (wie konstanter Temperatur und konstantem Druck).

aA + bB → cC

Für die obige Gleichung kann das Massenwirkungsgesetz wie folgt geschrieben werden, wobei die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte berücksichtigt werden.

KGl = [C]c / [EIN]ein[B]b

woher,

KGl ist die Gleichgewichtskonstante,

[A] ist die Konzentration von A und "a" ist der stöchiometrische Koeffizient von A

[B] ist die Konzentration von B und "b" ist der stöchiometrische Koeffizient von B

[C] ist die Konzentration von C und "c" ist der stöchiometrische Koeffizient von C

Unterschied zwischen dem Tarifsatz und dem Massenaktionsgesetz

Definition

Ratengesetz: Das Geschwindigkeitsgesetz ist eine Gleichung, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion ausdrückt.

Gesetz der Massenaktion: Das Massenwirkungsgesetz ist die Gleichung, die das Verhältnis zwischen den Massen von Produkten und Reaktanten darstellt, die auf die Stärke ihres stöchiometrischen Koeffizienten angehoben werden.

Komponenten der Gleichung

Ratengesetz: Die Gleichung für das Geschwindigkeitsgesetz setzt sich aus der Geschwindigkeitskonstante und den Konzentrationen der Reaktanten zusammen mit der Reihenfolge der Reaktion zusammen.

Gesetz der Massenaktion: Die Gleichung für das Massenwirkungsgesetz schließt die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten ein, die mit ihrem stöchiometrischen Koeffizienten ansteigen.

Produkte

Ratengesetz: Die Produkte der Reaktion werden nicht in die Gleichung für das Geschwindigkeitsgesetz einbezogen.

Gesetz der Massenaktion: Die Produkte der Reaktion sind in der Gleichung für das Massenwirkungsgesetz enthalten.

Proportionalitätskonstante

Ratengesetz: Im Tarifgesetz wird eine Proportionalitätskonstante verwendet. Das ist die Geschwindigkeitskonstante "k".

Gesetz der Massenaktion: Eine Proportionalitätskonstante wird im Massenwirkungsgesetz nicht verwendet.

Details angegeben

Ratengesetz: Das Geschwindigkeitsgesetz gibt die Geschwindigkeit einer bestimmten Reaktion an.

Gesetz der Massenaktion: Das Massenwirkungsgesetz gibt die Richtung vor, in der die Reaktion den Fortgang bevorzugt.

Stöchiometrischer Koeffizient

Ratengesetz: Gemß dem Geschwindigkeitsgesetz werden die Konzentrationen der Reaktanten auf eine Leistung erhöht, die dem stöchiometrischen Koeffizienten der Reaktion entsprechen kann oder nicht.

Gesetz der Massenaktion: Im Massenwirkungsgesetz werden die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte um ihren stöchiometrischen Koeffizienten erhöht.

Fazit

Das Geschwindigkeitsgesetz und das Massenwirkungsgesetz erklären die chemische Reaktionskinetik. Daher ist es sehr wichtig, die genaue Bedeutung dieser Begriffe zu kennen. Der Hauptunterschied zwischen dem Geschwindigkeitsgesetz und dem Massenwirkungsgesetz besteht darin, dass das Geschwindigkeitsgesetz nur unter Berücksichtigung der Reaktanten einer Reaktion gegeben ist, während das Massenwirkungsgesetz unter Berücksichtigung sowohl der Reaktanten als auch der Produkte einer Reaktion gegeben ist.

Verweise:

1. "Das Zinsgesetz - Grenzenloses offenes Lehrbuch". Grenzenlos. Grenzenlos, 26. Mai 2016. Web.