Unterschied zwischen Mendeleev und Modern Periodic Table - Unterschied Zwischen

Unterschied zwischen Mendeleev und Modern Periodic Table

Hauptunterschied - Mendeleev vs. Modern Periodic Table

Das Periodensystem ist die Anordnung der chemischen Elemente nach ihren chemischen und physikalischen Eigenschaften. Das moderne Periodensystem wurde nach einer Reihe verschiedener Versionen des Periodensystems erstellt. Der russische Chemiker / Professor Dmitri Mendeleev hatte als erster eine Struktur für das Periodensystem mit Spalten und Zeilen gefunden. Diese Funktion ist auch der Hauptbaustein des modernen Periodensystems. Mendeleev konnte feststellen, dass sich die chemischen Eigenschaften der Elemente jedes Mal nach einer bestimmten Anzahl von Elementen wiederholten. Daher wurde der Begriff „Perioden“ verwendet, der diesem Charakter der Wiederholung ähnelt. Die Spalten im Periodensystem werden aufgerufen gruppen und sie gruppieren Elemente mit ähnlichen Eigenschaften. Die Zeilen in der Periodentabelle werden aufgerufen Perioden und sie stellen Gruppen von Elementen dar, die sich aufgrund des Besitzes ähnlicher Eigenschaften wiederholen. Das Hauptunterschied zwischen Mendeleev und Modern Periodic Table ist dasMendeleevs Periodensystem ordnet die Elemente nach ihrer Atommasse an, während das Moderne Periodensystem die Elemente nach ihrer Ordnungszahl anordnet.

Was ist Mendeleevs Periodensystem?

Die Grundlage von Mendeleevs Periodensystem war die Kategorisierung der Elemente nach ihren physikalischen und chemischen Eigenschaften hinsichtlich ihres Atomgewichts. Es gab andere Wissenschaftler, die bereits vor Mendeleev an der Tabellierung von Informationen zu den Elementen arbeiteten. Als erster Wissenschaftler entwickelte er einen periodischen Trend, um die Eigenschaften von Elementen vorherzusagen, die zu dieser Zeit nicht entdeckt wurden. Mendeleevs Periodensystem hatte daher leere Räume / Lücken, so dass diese einmal gefundenen Elemente dann eingeschlossen werden können. Gallium und Geranium waren zwei solcher Elemente.

In einigen Fällen folgte Mendeleev nicht strikt der Regel, die Atome nach ihrem Atomgewicht zu ordnen. Er legte die Elemente in den Vordergrund, die ihren chemischen Eigenschaften Priorität einräumen, damit sie genau gruppiert werden können. Die Elemente Tellur und Jod sind dafür ein gutes Beispiel. Mendeleevs erstes Periodensystem hatte die Elemente mit ähnlichen Eigenschaften in Reihen gruppiert. Anschließend veröffentlichte er eine zweite Version seines Periodensystems, in der die Elemente je nach Oxidationszustand des Elements in Spalten mit der Nummer 1-Vlll gruppiert wurden. Mendeleevs Periodensystem hat jedoch die Existenz der Isotope nicht unterstützt. Sie sind die Atome desselben Elements mit unterschiedlichen Gewichten.


Mendeleev Periodensystem

Was ist moderner Periodensystem?

Die Basis des modernen Periodensystems ist die Ordnungszahl der Elemente; Die physikalischen und chemischen Eigenschaften der Elemente werden als periodische Funktionen ihrer Ordnungszahlen behandelt. Daher gibt es der elektronischen Konfiguration jedes Elements eine Bedeutung. Das moderne Periodensystem besteht aus 18 Spalten Gruppen und 7 Reihen aufgerufen Perioden. Die Lanthaniden und Actiniden sind in verschiedenen Blöcken angeordnet. Daher kann das moderne Periodensystem auch als Block betrachtet werden. Es besteht aus vier verschiedenen Blöcken. Die ersten beiden Spalten gehören zur S blockieren; Spalten 3-12 sind in der d Block, 13-18 sind die Elemente der p Blockund schließlich gehören die Lanthaniden und Actiniden zu den f blockieren. Die Aufteilung in Blöcke basiert auf dem Orbital, in dem das endgültige Elektron gefüllt wird.

Das Periodensystem weist besondere Trends auf und kann zur weiteren Unterscheidung gekennzeichnet werden. Die Gruppe 17 heißt zum Beispiel Halogene, und die Gruppe 18 ist die Edelgase. Die erste Gruppe sind die Alkalimetalle; Die zweite wird als Erdalkalimetalle bezeichnet, der d-Block der Elemente wird als Übergangsreihe bezeichnet. Etwa 1/5 der Elemente des Periodensystems sind Metalle. Alle Elemente der Übergangsreihe und des f-Blocks sowie die Elemente der ersten beiden Gruppen sind Metalle. Der metallische Charakter nimmt ab, wenn er sich entlang einer Periode des Periodensystems von links nach rechts bewegt. Der Atomradius nimmt ab und die Elektronegativität nimmt zu, wenn Sie sich entlang einer Periode von links nach rechts bewegen. Die Größe der Atome nimmt zu, wenn eine Spalte des Periodensystems heruntergefahren wird.


Moderner Periodensystem

Unterschied zwischen Mendeleev und Modern Periodic Table

Definition

Mendeleevs Periodensystem wurde auf der Grundlage periodischer Funktionen der Elemente erstellt, wodurch Raum für zukünftige Feststellungen der fehlenden Elemente zu diesem Zeitpunkt gelassen wurde.

Das moderner Periodensystem wird derzeit als kollektive Verbesserung der Arbeiten so vieler Chemiker und Wissenschaftler verwendet, um die chemischen Elemente so anzuordnen, dass sie Ähnlichkeiten in ihren Eigenschaften aufweisen.

Bestellgrundlage

Mendeleevs Periodensystem ordnet die Elemente nach ihrem Atomgewicht an.

Moderner Periodensystem ordnet die Elemente nach ihrer Ordnungszahl an.

Lücken für fehlende Elemente

Mendeleevs Periodensystem hatte damals Lücken für die fehlenden Elemente.

Moderner Periodensystem hat kein Konzept als solches.

Anzahl der Spalten und Zeilen

Mendeleevs Periodensystem hat 8 vertikale Spalten, die als Gruppen bezeichnet werden, und 12 horizontale Zeilen, die als Perioden bezeichnet werden.

Moderner Periodensystem hat 18 Spalten, die Gruppen genannt werden, und 7 Zeilen, die Perioden genannt werden.

Merkmale gruppierter Elemente

Mendeleevs Periodensystem hat manchmal Elemente mit unterschiedlichen Eigenschaften in derselben Gruppe.

Moderner PeriodensystemElemente haben ähnliche Eigenschaften, die in regelmäßigen Abständen wiederholt werden.

Existenz von Isotopen

Mendeleev Periodensystem unterstützt die Tatsache der Existenz von Isotopen nicht.

Moderner Periodensystem unterstützt diese Tatsache, da die Klassifizierung auf der Ordnungszahl und nicht auf dem Atomgewicht des Elements basiert.

Atomstruktur definieren

Mendeleev Periodensystem unterstützt das Konzept der atomaren Struktur nicht.

Moderner Periodensystem unterstützt diese Tatsache, indem die Elemente so gruppiert werden, dass ihre elektronische Konfiguration leicht abgeleitet werden kann.


Bildhöflichkeit:

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