Unterschied zwischen Verdampfung und Destillation - Unterschied Zwischen

Unterschied zwischen Verdampfung und Destillation

Hauptunterschied - Verdampfung gegen Destillation

Materie gilt als grundlegende strukturelle Komponente des Universums. Es ist in drei Phasen vorhanden: fest, flüssig und gasförmig. Ein Stoff kann seinen physischen Zustand zwischen diesen drei Phasen ändern. Dieses Phänomen wird als Phasenwechsel bezeichnet und kann bei unterschiedlichen Temperaturen auftreten. Eine flüssige Substanz kann entweder durch Verdampfen oder Kochen in die Gasphase gelangen. Verdampfung tritt auf, wenn ausreichend Wärmeenergie vorhanden ist, um die intermolekularen Anziehungskräfte aufzubrechen und die flüssigen Moleküle in die Gasphase freizusetzen. Das Kochen einer bestimmten Substanz tritt bei einer festen Temperatur auf, bei der der Dampfdruck, den die Substanz in der Gasphase ausübt, gleich dem Atmosphärendruck wird. Die Destillation basiert auf diesem Phänomen. Der Hauptunterschied zwischen Verdampfung und Destillation ist der Die Verdampfung erfolgt unterhalb des Siedepunkts, während die Destillation am Siedepunkt erfolgt.

Dieser Artikel untersucht,

1. Was ist Verdampfung?
      - Definition, Prozess, Verdampfungschemie
2. Was ist Destillation?
      - Definition, Prozess, Destillationschemie, Verwendungen
3. Was ist der Unterschied zwischen Verdampfung und Destillation?


Was ist Verdunstung?

Bei einer gegebenen Temperatur neigt eine Substanz in der flüssigen Phase dazu, in die gasförmige Phase überzugehen, ohne durch den als Verdampfung bezeichneten Prozess ihren Siedepunkt zu erreichen. Flüssigmoleküle haben intermolekulare Bindungen. Bei ausreichender Wärmeenergie neigen diese Bindungen zur Dissoziation, wodurch die Moleküle in die Gasphase freigesetzt werden. Dieser Vorgang findet an der Oberfläche der Flüssigkeit statt. Dies liegt daran, dass die Oberfläche in engem Kontakt mit der Atmosphäre steht und Wärmeenergie leicht absorbiert werden kann. Die Verdampfung erfolgt unterhalb des Siedepunktes der Flüssigkeit. Nur die flüssigen Moleküle, die sich an der Oberfläche befinden, absorbieren Energie aus der Atmosphäre, um ihre intermolekularen Bindungen aufzubrechen, und gehen in die Gasphase. Moleküle in der Masse der Flüssigkeit werden nur verdampft, wenn sie die Oberfläche erreichen und der Atmosphäre ausgesetzt sind.

Die Verdampfungsgeschwindigkeit hängt direkt mit der Stärke der intermolekularen Bindungen zwischen den flüssigen Molekülen zusammen. Wenn die Stärke der intermolekularen Bindungen hoch ist, ist die Flüssigkeit weniger flüchtig. Flüssigkeiten mit schwachen intermolekularen Bindungen sind sehr volatil. Wassermoleküle sind aufgrund der starken Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Molekülen weniger flüchtig. Nichtpolare organische Verbindungen haben keine so starken intermolekularen Reize. Sie haben Van Der Waals-Anleihen, die vergleichsweise schwach sind. Daher können die flüssigen Moleküle leicht in die Dampfphase übergehen. Die meisten unpolaren organischen Flüssigkeiten sind sehr flüchtig.

Die Verdampfung ist ein langsamer Prozess. Die Verdampfungsrate derselben Flüssigkeit hängt von der Oberfläche und der Luftdurchflussmenge ab. Wenn die Oberfläche und der Luftdurchsatz hoch sind, steigt die Verdampfungsrate automatisch an.


Abbildung 1: Die Verdampfung ist ein entscheidender Schritt im Wasserkreislauf.

Was ist Destillation?

Die Destillation ist eine moderne Trenntechnik, die auf die unterschiedlichen Siedepunkte von Flüssigkeiten abgestimmt ist. Dies liegt an den Stärken verschiedener intermolekularer Stoffkräfte. Unterschiedliche Flüssigkeiten kochen bei unterschiedlichen Temperaturen, da die für das Brechen der Bindung erforderliche Wärmeenergie variiert.

Die Destillation dient zur Trennung von Flüssigkeitsgemischen. Dabei werden Flüssigkeiten gekocht und kondensiert.

Die Flüssigkeit wird erhitzt und am Siedepunkt gekocht. Die Temperatur bleibt konstant, bis die betreffende Flüssigkeit vollständig verdampft. Der Dampf wird dann mit Hilfe eines Kondensators in flüssige Phase umgewandelt.

Es gibt verschiedene Destillationsmethoden wie einfache Destillation, fraktionierte Destillation und Wasserdampfdestillation.

Einfache Destillation

Hiermit werden Flüssigkeiten mit einem erheblichen Siedepunktspalt getrennt. Die Komponenten des flüssigen Gemisches werden getrennt, wenn sie an ihren jeweiligen Siedepunkten sieden und in die Dampfphase übergehen. Der Dampf wird dann kondensiert und gesammelt.

Fraktionierte Destillation

Bei diesen Verfahren wird eine Fraktionierkolonne verwendet, um zwei mischbare Flüssigkeiten zu trennen, die nahe Siedepunkte haben.

Weiterlesen: Unterschied zwischen einfacher und fraktionierter Destillation

Wasserdampfdestillation

Mit Dampf werden Verbindungen getrennt, die mit Wasser nicht mischbar sind. Wenn solche Verbindungen mit Dampf gemischt werden, neigen sie dazu, bei einer niedrigeren Temperatur als ihrem üblichen Siedepunkt zu verdampfen.


Abbildung 2: Fraktionierte Destillation

Unterschied zwischen Verdampfung und Destillation

Definition

Verdunstung:Verdampfung ist der Prozess der Umwandlung von Flüssigkeit in ein Gas unter Wärmeeinfluss.

Destillation: Die Destillation ist ein Verfahren, bei dem Gas oder Dampf aus Flüssigkeiten durch Erwärmen und Kondensieren zu flüssigen Produkten gewonnen wird, beispielsweise zur Reinigung oder Fraktionierung.

Eigenschaften

Verdunstung:Verdampfung tritt nur an der Oberfläche auf.

Destillation:Die Destillation findet nicht nur an der Oberfläche statt.

Siedepunkt

Verdunstung:Die Flüssigkeit verdampft unter dem Siedepunkt.

Destillation:Die Flüssigkeit verdampft beim Siedepunkt.

Zeit für den Prozess

Verdunstung:Dies ist ein langsamer Prozess.

Destillation:Dies ist ein schneller Prozess.

Trenntechnik

Verdunstung:Dies ist keine Trenntechnik.

Destillation:Dies ist eine Separationstechnik.

Zusammenfassung - Verdampfung vs Destillation

Verdampfung tritt nur an der Oberfläche der Flüssigkeit auf, indem Wärme aus der Atmosphäre aufgenommen wird. Die Flüssigkeit verdampft bei einer Temperatur unter ihrem Siedepunkt. Die Destillation beinhaltet Dampfbildung am Siedepunkt der Flüssigkeit und ist im Vergleich zur Verdampfung ein schneller Prozess. Die Verdampfung tritt an der Oberfläche der Flüssigkeit auf, während die Destillation beim Sieden des Hauptteils der Flüssigkeit erfolgt. Das ist der Unterschied zwischen Verdampfung und Destillation.

Referenz:
1. Shipu, Sourav. ”Destillation, Verdampfung, Verdampfung usw.” LinkedIn SlideShare. Np., 30. April 2014. Web. 23. februar 2017
2. "Kochen". Chemie LibreTexts. Textsammlung, 21. Juli 2016. Web. 23. februar 2017
3. „Warum haben verschiedene Substanzen unterschiedliche Siedepunkte?“ Chemistry Stack Exchange. N.p., n. D. Netz. 23. februar 2017

Bildhöflichkeit:
1. "Fraktionsdestillationslaborapparat" Durch abgeleitete Arbeit: John Kershaw (Vortrag) Fractional_distillation_lab_apparatus.png: Benutzer: Theresa knott - Fractional_distillation_lab_apparatus.svg,