Unterschied zwischen Dipol-Dipol- und London-Dispersionskräften - Unterschied Zwischen

Unterschied zwischen Dipol-Dipol- und London-Dispersionskräften

Hauptunterschied - Dipol Dipole gegen London-Dispersionskräfte

Es gibt zwei Arten von Kräften zwischen Molekülen und Atomen: Primärbindungen und Sekundärbindungen. Primärbindungen sind die chemischen Bindungen zwischen Atomen, die als ionische, kovalente und metallische Bindungen eingestuft werden können. Diese Bindungen werden auch als intramolekulare Bindungen bezeichnet. Sekundärkräfte sind Anziehungskräfte zwischen Molekülen. Sie werden daher als intermolekulare Kräfte bezeichnet. Es gibt drei Hauptarten von Sekundärbindungen: Dipol-Dipol, London-Dispersion und Wasserstoffbrücken. Die Wasserstoffbrücke ist eine besondere Art der Dipol-Dipol-Anziehung, die zwischen einem freien Elektronenpaar an einem elektronegativen Atom und einem Wasserstoffatom in einer polaren Bindung auftritt. Das Hauptunterschied zwischen Dipol-Dipol- und London-Dispersionskräften ist das Dipol-Dipol-Kräfte treten bei Molekülen mit Dipolmoment auf, wohingegen London-Dispersionen aufgrund von Dipolsen entstehen, die sich in Atomen oder unpolaren Molekülen bilden.

Dieser Artikel erklärt,

1. Was sind Dipol-Dipolkräfte?
- Definition, Merkmale, Eigenschaften, Beispiele

2. Was sind London-Dispersionskräfte?
- Definition, Merkmale, Eigenschaften, Beispiele

3. Was ist der Unterschied zwischen Dipole Dipole und London Dispersion Forces?


Was sind Dipol-Dipol-Kräfte?

Dipol-Dipol-Kräfte treten auf, wenn die Elektronen zwischen zwei Atomen ungleich verteilt sind. Eine ungleiche Teilung der Elektronen führt zu entgegengesetzten Ladungen am Stammatom und bildet permanente Dipole. Diese Dipole ziehen sich an und bilden Dipol-Dipol-Kräfte. Die Moleküle mit Dipolmomenten werden als polare Moleküle bezeichnet. Die Stärke eines Dipolmoments eines Moleküls ist proportional zur Stärke einer Dipol-Dipol-Kraft. Die Wasserstoffbrücke ist eine besondere Art der Dipol-Dipol-Kraft. Dipol-Diplo-Kräfte sind bei Molekülen wie Wasser, HCl usw. zu sehen. Diese Kräfte treten bei Molekülen mit einer Null-Dipol-Bewegung nicht auf.


Dipol-Dipol-Wechselwirkung in HCl

Was sind London-Dispersionskräfte?

London-Dispersionskräfte treten auf, wenn ein positiv geladener Kern eines Atoms die Elektronenwolke eines anderen Atoms anzieht. Wenn Elektronenwolken beider Atome aufgrund der gleichen Ladung zusammengebracht werden, stoßen sich die Elektronenwolken gegenseitig ab. Aufgrund der Nähe von Elektronenwolken werden temporäre Dipole gebildet, die als momentane Dipole bekannt sind. Diese Dipole entstehen aufgrund der unsymmetrischen Bewegung des Elektrons um die Atomkerne. London-Dispersionskräfte können sowohl zwischen polaren als auch nicht-polaren Molekülen, zwischen Ionen und zwischen den einzelnen Atomen von Edelgasen auftreten. Der Einfluss der Londoner Dispersionskräfte wird in Metallen, ionisch gebundenen Verbindungen und großen kovalenten Feststoffen ignoriert. Diese Kräfte werden jedoch in Molekülen mit Dipol-Dipol-Kräften signifikant berücksichtigt. Dies liegt daran, dass die Bindungsenergien der Dispersionskräfte viel höher sind als die der Dipol-Dipol-Kräfte.


Unterschied zwischen Dipol-Dipol- und London-Dispersionskräften

Definition

Dipol-Dipol-Kräfte: Dipol-Dipol-Kräfte sind Anziehungskräfte zwischen Molekülen mit permanenten Dipolbewegungen.

London Dispersionskräfte:London-Dispersionskräfte sind Anziehungskräfte zwischen allen Arten von Molekülen, einschließlich polaren, nichtpolaren, Ionen und Edelgasen.

Formation

Dipol-Dipol-Kräfte: Dipol-Dipol-Kräfte treten auf, wenn die Elektronen zwischen zwei Atomen ungleich verteilt sind.

London Dispersionskräfte: London-Dispersionskräfte treten auf, wenn ein positiv geladener Kern eines Atoms die Elektronenwolke eines anderen Atoms anzieht.

Haftfestigkeit

Dipol-Dipol-Kräfte: Dipol-Dipol-Kräfte haben eine schwächere Haftfestigkeit.

London Dispersionskräfte: Die Londoner Dispersionskräfte weisen eine höhere Haftfestigkeit auf.

Dipolmoment

Dipol-Dipol-Kräfte: Es müssen permanente Dipole vorhanden sein.

London Dispersionskräfte: Augenblickliche Dipole müssen existieren.

Verweise:

Clugston, M. J. und Rosalind Flemming. Fortgeschrittene Chemie. Oxford: Oxford U Press, 2000. Drucken. Garg, S. K. Umfassende Werkstatttechnik: Fertigungsprozesse. Neu-Delhi: Laxmi Publications, 2005. Drucken. Mikulecky, Peter, Michelle Rose Gilman und Kate Brutlag. AP-Chemie für Dummys. Hoboken, NJ: Wiley Publishing, Inc., 2009. Drucken. Bildhöflichkeit: „Forze di London“ Von Riccardo Rovinetti - Eigenes Werk