Unterschied zwischen kovalenten molekularen und kovalenten Netzwerken - Unterschied Zwischen

Unterschied zwischen kovalenten molekularen und kovalenten Netzwerken

Hauptunterschied - kovalentes molekulares vs. kovalentes Netzwerk

Kovalente Bindungen sind eine Art von chemischen Bindungen. Eine kovalente Bindung entsteht, wenn zwei Atome ihre ungepaarten Elektronen teilen. Kovalente Bindungen bilden sich zwischen Nichtmetallatomen. Diese Atome können zum selben Element oder zu verschiedenen Elementen gehören. Das Elektronenpaar, das sich die Atome teilen, wird Bindungspaar genannt. Abhängig von der Elektronegativität der Atome, die an diesem Austausch beteiligt sind, kann die kovalente Bindung entweder polar oder unpolar sein. Der Begriff kovalentes Molekül wird verwendet, um Moleküle zu erklären, die durch kovalente Bindung gebildet werden. Ein kovalentes Netzwerk ist eine Verbindung, die aus einem kontinuierlichen Netzwerk im gesamten Material besteht, in dem die Atome über kovalente Bindungen miteinander verbunden sind. Dies ist der Hauptunterschied zwischen kovalenten molekularen und kovalenten Netzwerken.

Wichtige Bereiche

1. Was ist kovalent molekular?
      - Definition, Eigenschaften
2. Was ist ein kovalentes Netzwerk?
      - Definition, Eigenschaften
3. Was ist der Unterschied zwischen kovalenten molekularen und kovalenten Netzwerken?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Bindungspaar, kovalente Bindung, kovalentes molekulares, kovalentes Netzwerk, Elektron, Elektronegativität, Nichtmetallatome, unpolar, polar


Was ist kovalent molekular?

Der Begriff kovalente Molekülstruktur beschreibt Moleküle mit kovalenten Bindungen. Ein Molekül ist eine Gruppe von Atomen, die über chemische Bindungen miteinander verbunden sind. Wenn diese Bindungen kovalente Bindungen sind, werden diese Moleküle als kovalente molekulare Verbindungen bezeichnet. Diese kovalenten molekularen Strukturen können entweder polare Verbindungen oder unpolare Verbindungen sein, abhängig von der Elektronegativität der Atome, die an der Bindungsbildung beteiligt sind. Eine kovalente Bindung wird zwischen Atomen gebildet, die ähnliche oder nahezu ähnliche Elektronegativitätswerte haben. Wenn jedoch der Unterschied zwischen den Elektronegativitätswerten der Atome beträchtlich hoch ist (0,3 - 1,4), dann handelt es sich bei der Verbindung um eine polare kovalente Verbindung. Wenn die Differenz geringer ist (0,0 - 0,3), ist die Verbindung nicht polar.


Abbildung 1: Methan ist eine kovalente molekulare Verbindung

Die meisten kovalenten Molekülstrukturen haben niedrige Schmelz- und Siedepunkte. Dies liegt daran, dass die intermolekularen Kräfte zwischen kovalenten Molekülen eine geringere Energiemenge erfordern, um sich voneinander zu trennen. Kovalente molekulare Verbindungen haben aus dem gleichen Grund normalerweise eine niedrige Schmelz- und Verdampfungsenthalpie. Die Schmelzenthalpie ist die Energiemenge, die zum Schmelzen einer festen Substanz benötigt wird. Die Verdampfungsenthalpie ist die zur Verdampfung einer Flüssigkeit erforderliche Energiemenge. Diese Begriffe werden verwendet, um den Energieaustausch im Phasenübergang von Materie zu beschreiben. Da die Anziehungskräfte zwischen kovalenten Molekülen nicht stark sind, ist die für diese Phasenübergänge erforderliche Energiemenge gering.

Da kovalente Bindungen flexibel sind, sind kovalente molekulare Verbindungen weich und relativ flexibel. Viele kovalente molekulare Verbindungen lösen sich nicht in Wasser. Es gibt aber auch Ausnahmen. Wenn jedoch eine kovalente Verbindung in Wasser gelöst wird, kann die Lösung keinen Strom leiten. Dies liegt daran, dass kovalente molekulare Verbindungen beim Lösen in Wasser keine Ionen bilden können. Sie existieren in Form von Molekülen, die von Wassermolekülen umgeben sind.

Was ist ein kovalentes Netzwerk?

Kovalente Netzwerkstrukturen sind Verbindungen, bei denen Atome durch kovalente Bindungen in einem kontinuierlichen Netzwerk, das sich durch das Material erstreckt, gebunden sind. In einer kovalenten Netzwerkverbindung gibt es keine einzelnen Moleküle. Daher wird die gesamte Substanz als Makromolekül betrachtet.

Diese Verbindungen haben höhere Schmelz- und Siedepunkte, da kovalente Netzwerkstrukturen sehr stabil sind. Sie sind in Wasser unlöslich. Die Härte ist aufgrund der Anwesenheit starker kovalenter Bindungen zwischen Atomen in der Netzwerkstruktur sehr hoch. Im Gegensatz zu kovalenten Molekülstrukturen sollten hier die starken kovalenten Bindungen gebrochen werden, um die Substanz zu schmelzen. Daher weisen diese Strukturen einen höheren Schmelzpunkt auf.


Abbildung 2: Graphit- und Diamantstrukturen

Die häufigsten Beispiele für kovalente Netzwerkstrukturen sind Graphit, Diamant, Quarz, Fulleren usw. In Graphit ist ein Kohlenstoffatom immer über dreiwertige Kohlenstoffatome über kovalente Bindungen gebunden. Daher hat Graphit eine planare Struktur. Es gibt jedoch schwache Van-der-Waal-Kräfte zwischen diesen ebenen Strukturen. Dadurch erhält Graphit eine komplexe Struktur. In Diamanten ist ein Kohlenstoffatom immer an vier andere Kohlenstoffatome gebunden. Diamant erhält so eine riesige kovalente Struktur.

Unterschied zwischen kovalenten molekularen und kovalenten Netzwerken

Definition

Kovalent molekular: Kovalente Molekülstruktur bezieht sich auf Moleküle mit kovalenten Bindungen.

Kovalentes Netzwerk: Kovalente Netzwerkstrukturen sind Verbindungen, deren Atome durch kovalente Bindungen in einem kontinuierlichen Netzwerk, das sich durch das Material erstreckt, gebunden sind.

Schmelzpunkt und Siedepunkt

Kovalent molekular: Kovalente molekulare Verbindungen haben niedrige Schmelz- und Siedepunkte.

Kovalentes Netzwerk: Kovalente Netzwerkverbindungen haben sehr hohe Schmelz- und Siedepunkte.

Intermolekulare Wechselwirkungen

Kovalent molekular: Es gibt schwache Van-der-Waal-Kräfte zwischen kovalenten Molekülstrukturen in einer kovalenten Verbindung.

Kovalentes Netzwerk: In einer kovalenten Netzwerkstruktur gibt es nur kovalente Bindungen.

Härte

Kovalent molekular: Kovalente molekulare Verbindungen sind weich und flexibel.

Kovalentes Netzwerk: Kovalente Netzwerkverbindungen sind sehr hart.

Fazit

Kovalente Molekülstrukturen sind Verbindungen, die Moleküle mit kovalenten Bindungen enthalten. Kovalente Netzwerkstrukturen sind Verbindungen, die aus einer Netzwerkstruktur mit kovalenten Bindungen zwischen Atomen im gesamten Material bestehen. Dies ist der Hauptunterschied zwischen kovalenten molekularen und kovalenten Netzwerken.

Verweise:

1. Helmenstine, Anne Marie "Lernen Sie die Eigenschaften und Eigenschaften kovalenter Verbindungen." ThoughtCo,