Unterschied zwischen kovalenten und ionischen Bindungen - Unterschied Zwischen

Unterschied zwischen kovalenten und ionischen Bindungen

Hauptunterschied - kovalente vs. ionische Bindungen

Es liegt in der Natur der Elemente, Bindungen zwischen ihnen zu bilden, um stabil zu werden. Kovalente Bindungen und ionische Bindungen sind zwei verschiedene Arten, wie Elemente aneinander binden. Das Hauptunterschied zwischen kovalenten und ionischen Bindungen ist das Ionische Bindungen treten zwischen zwei Spezies auf, die sich elektrostatisch aufeinander anziehen, wohingegen kovalente Bindungen treten kovalent auf, wenn Elektronen zwischen ihren äußeren Schalen geteilt werden. Im Algemeinen, Metallische Elemente neigen dazu, ionische Bindungen zu bilden, und Nichtmetallische Elemente neigen zur Bildung kovalenter Bindungen.

Was ist eine ionische Bindung? Wie wird eine ionische Bindung gebildet? Eigenschaften ionischer Bindungen

Wie oben erwähnt, Ionenbindungen sind das Ergebnis elektrostatischer Kräfte zwischen Atomen, die sich durch den Besitz entgegengesetzter elektrischer Ladungen aufeinander anziehen. Jedes Element versucht eine stabile elektronische Konfiguration an der äußeren Hülle (elektronische Konfiguration der Edelgase) zu erreichen. Durch die Konfiguration einer Edelgaselektronik werden Atome nicht weiterreagiert, da sie bereits stabil sind. Daher neigen Elemente in der Natur, die nicht elektronisch stabil sind, dazu, zusätzliche Elektronen abzugeben oder die fehlende Anzahl von Elektronen anzunehmen, um die nächstliegende Edelgaskonfiguration zu erreichen. Ionen werden nach diesem Prinzip gebildet.

Atome, die dazu neigen, ihre zusätzlichen Elektronen abzugeben, um eine stabile elektronische Konfiguration zu erreichen, werden am Ende positiv geladen (aufgrund des Verlusts negativ geladener Elektronen), und diese werden als "Kationen" bezeichnet. Wenn ein Atom Elektronen annimmt, um die endgültige Schalenkonfiguration zu vervollständigen, werden sie in ähnlicher Weise negativ geladen (aufgrund des Anstiegs der negativ geladenen Elektronen) und diese werden als "Anionen" bezeichnet. Daher werden per Definition ionische Bindungen zwischen Anionen und Kationen gebildet.

Ionische Verbindungen neigen dazu, fest zu sein, und sie haben gewöhnlich sehr hohe Schmelzpunkte, da die Ionenbindungen ziemlich stark sind. Tatsächlich ist es die stärkste Art chemischer Bindung, die existiert. Ionen können atomar oder molekular sein. CO32- ist ein molekulares Anion. Einige Beispiele für ionische Verbindungen sind NaCl, MgCl2, usw.


Was ist eine kovalente Bindung? Wie kovalente Bindungen entstehen | Eigenschaften kovalenter Bindungen

Kovalente Bindungen sind viel schwächer als die ionischen Bindungen, und die meisten kovalenten Verbindungen liegen daher in der Gasphase vor. Wie oben erwähnt, müssen die Atome Elektronen bilden, um eine stabile elektronische Konfiguration zu erreichen. Der dritte Weg, dies zu erreichen (abgesehen von dem Verschenken und Annehmen von Elektronen, wie es bei den Ionenbindungen erwähnt wird), ist das Teilen von Elektronen.

Bei dieser Methode Beide Atome, die an der Bildung der Verbindung beteiligt sind, erhalten die erforderliche Anzahl von Elektronen (normalerweise mit einem Donoratom und einem Akzeptoratom, die nach der gleichen Menge an Elektronen suchen) in einem gemeinsamen überlappenden Orbitalraum. Es ist wichtig, dass sich die Atome für die Orbitalüberlappung nahe beieinander befinden, bevor die Elektronenteilung stattfindet. In diesem Fall wird also keines der Atome elektrisch geladen, bleibt aber neutral. Die Überlappung kann linear oder parallel erfolgen. Wenn es gerichtet und linear ist, wird der Bindungstyp als "σ-Bindung" bezeichnet und im anderen Fall ist es eine "π-Bindung". Darüber hinaus kann dieser Austausch von Elektronen zwischen ähnlichen Atomsorten sowie verschiedenen Atomsorten stattfinden. Wenn die beteiligten Atome ähnlich sind, wird die resultierende Verbindung als „zweiatomiges Molekül“ bezeichnet. H2O, CO2, usw. sind einige häufige Beispiele.


Unterschied zwischen kovalenten und ionischen Bindungen

Definition

Ionische Bindungen treten auf, wenn die Atome elektrostatisch zueinander angezogen werden.

Kovalent Die Bindung erfolgt dort, wo die Elektronen von den Atomen der Formation gemeinsam genutzt werden.

Beteiligte Arten

Ionische Bindungen entstehen durch die Wechselwirkung zwischen Kationen und Anionen

Kovalente Bindungen entstehen durch die Wechselwirkung neutraler Atome

Stärke

Ionische Bindungen sind die stärkste Art der chemischen Bindung und daher bleiben die meisten Verbindungen mit sehr hohen Schmelzpunkten fest.

Im Gegensatz, kovalente Bindungen sind ziemlich schwach und daher existieren die meisten Verbindungen in der Gasphase.


Bildhöflichkeit:

„207 Ionic Bonding-01“ von OpenStax College - Anatomie und Physiologie,