Unterschied zwischen Chlor und Chlorid - Unterschied Zwischen

Unterschied zwischen Chlor und Chlorid

Hauptunterschied - Chlor gegen Chlorid

Chlor ist ein chemisches Element, das für verschiedene Anwendungen nützlich ist. Es ist ein reiches chemisches Element auf der Erde. Der Begriff Chlorid hat mehrere Verwendungen. Das aus Chlor gebildete negativ geladene Ion wird Chlorid genannt. Manchmal werden die Salze, die Chloridionen enthalten, auch als Chloride bezeichnet. Chloratome sind sehr reaktiv und neigen zur Bildung von Chloridionen, um eine stabile Elektronenkonfiguration zu erhalten. Die Bildung von Chloridionen aus Chloratomen und die Reaktionen dieser beiden chemischen Spezies werden im Folgenden beschrieben. Wir können jedoch den Hauptunterschied zwischen Chlor und Chlorid hervorheben: Chlor ist ein chemisches Element, während Chlorid ein negativ geladenes Ion ist.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Chlor?
     
- Definition, Eigenschaften, Reaktionen und Anwendungen
2. Was ist Chlorid?
     
- Definition, Eigenschaften, Reaktionen und Anwendungen
3. Was ist der Unterschied zwischen Chlor und Chlorid?
     
- Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Anion, Ordnungszahl, Chlorid, Chlor, Ionen, Isotope


Was ist Chlor?

Chlor ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 17. Es gehört zu der Gruppe 17 des Periodensystems der Elemente. Chlor gehört zum p-Block. Es wird als Nichtmetall kategorisiert. Die Gruppe, die Chlor und andere Elemente umfasst, wird als Gruppe von Halogenen bezeichnet. Daher ist Chlor als Halogen gut bekannt. Die Elektronenkonfiguration von Chlor ist [Ne] 3s23p5. Es fehlt ein Elektron, um die Orbitale vollständig zu füllen. Daher sind Chloratome sehr reaktive Spezies; Diese Atome können mit verschiedenen Arten von Atomen oder Ionen reagieren, um sich zu stabilisieren.

Bei Raumtemperatur und -druck liegt Chlor als gelblich-grüne gasförmige Verbindung vor. Dieses Chlorgas hat die chemische Formel Cl2. Es hat einen strotzenden Geruch. Wie andere chemische Elemente enthält auch Chlor Isotope. Die häufigsten Isotope sind Chlorin-35 und Chlor-37. Chlor-35 ist jedoch das am häufigsten vorkommende Isotop unter diesen beiden. Der stabilste Oxidationszustand von Chlor ist -1. Durch das Erhalten eines Elektrons von außen kann das Chloratom eine stabile Elektronenkonfiguration erhalten.


Abbildung 1: Chlorgas

Chloratome sind an der Bildung einer Reihe chemischer Verbindungen beteiligt. Diese Verbindungen sind saure Verbindungen. Der Chlorwasserstoff wird als Chlorwasserstoff bezeichnet. Es ist eine im Labormaßstab weit verbreitete Säure. Chlor kann mit vielen anderen Metallelementen auch Chloride bilden.

Chlorgas ist sehr nützlich bei Desinfektionsanwendungen. Chlor kann Bakterien abtöten. Chlor wird auch zur Herstellung von PVC verwendet, einem üblichen Kunststoffmaterial. Chlorgas kann als Oxidationsmittel in der organischen Chemie verwendet werden. Chlorgas ist jedoch sehr giftig.

Was ist Chlorid?

Chlorid ist ein Anion, das von einem Chloratom stammt. Da sich ein Chloratom aus 17 Elektronen zusammensetzt, hat es aufgrund der unvollständigen Orbitalfüllung eine instabile Elektronenkonfiguration. Daher sind Chloratome sehr reaktiv und bilden Chloridionen, indem sie von außen ein Elektron erhalten. Dieses ankommende Elektron besetzt das äußerste Orbital des Chloratoms. Es gibt jedoch nicht genügend positive Ladungen im Chlorkern, um die negative Ladung dieses Elektrons zu neutralisieren. Daher bildet es ein Anion, das als Chloridion bezeichnet wird. Ein übliches Beispiel für eine Verbindung, die ein Chloridion enthält, ist Kochsalz oder Natriumchlorid.

Chloridion hat 18 Elektronen. Die Elektronenkonfiguration ist der eines Argonatoms ähnlich. Es ist weniger reaktiv und auch seine Elektronegativität ist sehr gering. Es neigt dazu, jedes andere ankommende Elektron aufgrund seiner negativen Ladung abzustoßen.


Abbildung 2: Calciumchlorid ist eine Verbindung aus Chloridionen

Chloridionen enthaltende Verbindungen werden im Allgemeinen als Chloride bezeichnet. Die meisten dieser Chloride sind wasserlöslich. Wenn diese Verbindungen in Wasser gelöst werden, werden das Anion und das Kation voneinander getrennt. Da es sich bei diesen Ionen um elektrisch geladene Ionen handelt, kann eine aus Chloridionen und einem anderen Kation bestehende Lösung einen elektrischen Strom durch die Lösung leiten.

Unterschied zwischen Chlor und Chlorid

Definition

Chlor: Chlor ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 17.

Chlorid: Chlorid ist ein Anion, das von einem Chloratom stammt.

Anzahl der Elektronen

Chlor: Chloratom hat 17 Elektronen.

Chlorid: Chloridion hat 18 Elektronen.

Elektronenkonfiguration

Chlor: Die Elektronenkonfiguration von Chlor ist [Ne] 3s23p5.

Chlorid: Die Elektronenkonfiguration ist der eines Argonatoms ähnlich.

Farbe

Chlor: Chlorgas ist gelblich-grün.

Chlorid: Chloridionen sind in wässriger Lösung farblos.

Elektronegativität

Chlor: Chlor ist stark elektronegativ.

Chlorid: Chlorid ist weniger oder nicht elektronegativ.

Fazit

Sowohl Chlor als auch Chlorid sind in der Chemie gebräuchliche Begriffe. Der Name Chlor wird verwendet, um das chemische Element sowie das Chlorgas zu benennen. Der Begriff Chlorid wird verwendet, um das Chloridion sowie Verbindungen aus Chloridionen als Anion zu nennen. Beim Vergleich der Eigenschaften von Chlor und Chlorid kann jedoch der Schluss gezogen werden, dass der Hauptunterschied zwischen Chlor und Chlorid darin besteht, dass Chlor ein chemisches Element ist, während Chlorid ein negativ geladenes Ion ist.

Verweise:

1. „Chlorid“. Nationales Zentrum für Biotechnologie-Informationen. PubChem Compound Database, US-amerikanische Nationalbibliothek für Medizin,