Unterschied zwischen Atomizität und Wertigkeit - Unterschied Zwischen

Unterschied zwischen Atomizität und Wertigkeit

Hauptunterschied - Atomicity vs Valency

Atomizität und Valenz sind zwei chemische Begriffe, die häufig für Atome und Moleküle verwendet werden. Atomizität ist die Anzahl der Atome in einem Molekül. Die Valenz ist die maximale Anzahl von Elektronen, die ein Atom verlieren, gewinnen oder teilen muss, um sich zu stabilisieren. Daher sind dies zwei verschiedene Eigenschaften von Atomen und Molekülen. Der Hauptunterschied zwischen Atomizität und Wertigkeit ist das Atomizität erklärt eine molekulare Eigenschaft, wohingegen Valenz eine elementare Eigenschaft beschreibt.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Atomizität?
      - Definition, Typen mit Beispielen
2. Was ist valenz?
      - Definition, Erklärung mit einem Beispiel
3. Was ist der Unterschied zwischen Atomizität und Wertigkeit?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Atomizität, Kieselgur, Elektronenkonfiguration, Inertgase, Monoatom, Polyatom, Schwefel, Wertigkeit


Was ist Atomizität?

Atomizität ist die Gesamtzahl der Atome, die in einem Molekül vorhanden sind. Gemäß dieser Definition können Moleküle in Abhängigkeit von der Atomizität der Moleküle in Gruppen eingeteilt werden. Zum Beispiel können Moleküle monoatomisch, zweiatomig, triatomisch oder mehratomig sein. Monoatomare Verbindungen bestehen aus einem einzelnen Atom. Inerte Gase wie Helium (He), Argon (Ar) usw. sind beispielsweise monoatomare Verbindungen. Zweiatomige Verbindungen bestehen aus zwei Atomen pro Molekül. Bsp .: Sauerstoffgas (O2), Stickstoffgas (N2), Chlorgas (Cl2), usw.

Das Symbol für Atomizität ist "a". Daher gilt für monoatomare Verbindungen a = 1 und für zweiatomige Verbindungen a = 2. Für mehratomige Verbindungen ist die Atomizität ein großer Wert.Dies liegt daran, dass die mehratomigen Moleküle aus einer großen Anzahl von Atomen bestehen.


Abbildung 1: Ein mehratomiges Molekül

Betrachtet man die Atomizität von Verbindungen, die durch Elemente der gleichen Gruppe (im Periodensystem) gebildet werden, können Beziehungen zwischen chemischen und physikalischen Eigenschaften dieser Verbindungen beobachtet werden. Beispielsweise sind alle Inertgase monoatomare Verbindungen, die ähnliche chemische Eigenschaften haben. Obwohl sich einige Verbindungen in ihren chemischen und physikalischen Eigenschaften stark unterscheiden, können sie in Abhängigkeit von der Atomizität dieser Verbindungen zur gleichen Gruppe von Verbindungen gehören. Zum Beispiel Cl2 ist eine gasförmige Verbindung, während ich2 ist bei Raumtemperatur ein Feststoff. Diese beiden Verbindungen sind jedoch zweiatomige Verbindungen, wenn ihre Atomizitätswerte berücksichtigt werden.

Was ist valenz

Die Valenz kann als die maximale Anzahl von Elektronen definiert werden, die ein Atom verlieren, gewinnen oder teilen kann, um sich zu stabilisieren. Für Metalle und Nichtmetalle beschreibt die Oktettregel die stabilste Form eines Atoms. Wenn die Anzahl der äußersten Schalen eines Atoms vollständig mit acht Elektronen gefüllt ist, ist diese Konfiguration stabil. Mit anderen Worten, wenn die s- und p-Suborbitale vollständig gefüllt sind, haben sie ns2np6ist es stabil. Edelgasatome haben natürlich diese Elektronenkonfiguration. Daher müssen andere Elemente entweder Elektronen verlieren, gewinnen oder teilen, um der Oktettregel zu gehorchen. Die maximale Anzahl der an diesem Stabilisierungsprozess beteiligten Elektronen wird als Valenz dieses Atoms bezeichnet.

Betrachten wir Schwefel als Beispiel. Die Schwefelvalenz kann wie folgt bestimmt werden.


Abbildung 2: Chemische Struktur eines Schwefelatoms

Die Anzahl der Elektronen im äußersten Orbital von Schwefel beträgt 6. Um sich zu stabilisieren, sollte die Anzahl der Elektronen im äußersten Orbital 8 betragen (gemäß der Oktettregel). Dann muss der Schwefel 2 weitere Elektronen von außen gewinnen oder teilen. Daher ist die Wertigkeit von Schwefel 2.

Übergangselemente können jedoch unterschiedliche Werte haben. Dies liegt daran, dass Übergangsmetalle durch Entfernen unterschiedlicher Elektronenzahlen stabilisiert werden können.

Unterschied zwischen Atomizität und Wertigkeit

Definition

Atomizität: Atomizität ist die Gesamtzahl der Atome, die in einem Molekül vorhanden sind.

Wertigkeit: Die Valenz ist die maximale Anzahl von Elektronen, die ein Atom verlieren, gewinnen oder teilen kann, um sich zu stabilisieren.

Entschlossenheit

Atomizität: Die Atomizität kann bestimmt werden, indem die Anzahl der Atome pro Molekül einer Substanz berechnet wird.

Wertigkeit: Die Valenz kann durch Betrachtung der Elektronenkonfiguration eines Atoms bestimmt werden.

Anzahl der Atome

Atomizität: Die Atomizität hängt von der Anzahl der Atome in einem Molekül ab.

Wertigkeit: Die Valenz hängt nicht von der Anzahl der Atome ab.

Beziehung zu Elektron

Atomizität: Die Atomizität hat keinen Bezug zur Anzahl der Elektronen in einem Atom.

Wertigkeit: Die Valenz hat eine direkte Beziehung zur Anzahl der Elektronen.

Verschiedene Typen

Atomizität: Verbindungen können in Abhängigkeit von der Atomizität in mehrere Gruppen eingeteilt werden als monoatomare, zweiatomige, triatomische und mehratomige Verbindungen.

Wertigkeit: Elemente können in Abhängigkeit von der Wertigkeit des Elements als Monovalenzelemente, Divalenzelemente usw. bezeichnet werden.

Fazit

Atomizität ist die Anzahl der Atome in einem Molekül. Die Valenz ist die maximale Anzahl von Elektronen, die ein Atom verlieren, gewinnen oder teilen muss, um sich zu stabilisieren. Der Hauptunterschied zwischen Atomizität und Valenz besteht darin, dass die Atomizität eine molekulare Eigenschaft erklärt, während die Valenz eine elementare Eigenschaft beschreibt.

Verweise:

1. “CHEM-GUIDE”. Abzug der Atomizität von Elementargas, chem-guide.blogspot.com/2010/03/